1、其中，BH+表示物质的共轭酸的浓度，OH表示氢氧根离子的浓度，B表示物质的浓度需要注意的是，对于任意一个两性物质，其酸常数和碱常数之间有以下关系Ka × Kb = Kw 其中，Kw是水的离子积常数，其值为10。

2、如果有100g的溶液A和200g的溶液B，并且知道在每种溶液中都有15g的溶质，计算混合后的浓度质量百分比浓度=15g+15g100g+200g×100%=30%这意味着混合后的溶液中，溶质的总质量占整个溶液总质量的30%化。

3、有关系，两性物质也不可能显中性，要么偏酸一点要么偏碱一点浓度对两性物质的电离程度会有影响所以对ph值也有影响。

4、所以溶液中，CH++CH2CO3=CCO32，带入平衡常数 CH++CH+HCO3K1=K2CHCO3CH+去分母后K1C^2H++CHCO3C^2H+=K1K2CHCO3设碳酸氢钠的浓度=x，解方程C^2H+。

5、有两种情况 1物质的量浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符 号mol表示， 例如1升浓硫酸中含184 摩尔的硫酸，则浓度为184molL2质量百分比浓度单位体积混合物中某组分的。

6、但有机物中还是有一些的 弱酸弱酸盐混合溶液，如醋酸醋酸钠混合体系或者弱碱弱碱盐混合溶液，比如氨水氯化铵混合体系 第一类溶液始终pH中性，与浓度无关 后几类都是缓冲溶液，pH基本保持恒定，也与浓度无关。

7、g×100%体积百分浓度体积分数，VV常用于酒类指每100毫升的溶液中，溶质的体积以毫升计体积百分浓度=溶质体积mL溶液体积mL×100%=溶质体积mL溶质体积mL+溶剂体积mL×100%。

8、错误的两种物质的量浓度一样的溶液混合后的物质的量浓度和原来一样比如原来都是1moll，一个1L和1 个5L的混合以后，溶质有6mol，溶剂是6L，浓度还是1moll。

9、002~025%是溶液的浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示，是质量百分比浓度，用符号％来表示含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度以单位体积里所含溶质的物质的量摩尔数来表示溶液。

10、5两性物质溶液的pH 两性物质即起酸的作用，又起碱的作用，常见有酸式盐和弱酸弱碱盐较重要的两性物质有多元酸的酸式盐如HCO3HPO42，弱酸弱碱盐NH4Ac，NH42CO3等1酸式盐 以NaHA为例，浓度为cmolL，其质子条件。

11、12物质的量浓度均为02mol·L1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等错误 13在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化正确 14内能的绝对值无法精确测定正确 15根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓。

12、氧化钠是强电解质电解质是针对水溶或熔融状态下而言，若其在水溶液中可以电离，则是电解质，若可以完全电离，则是强电解质因为Na2O进入水中十分不稳定，立即可以与水发生 Na2O+H2O==2+O2 而NaOH在水中可以完全电离，因此。

13、错1，2，3，4，5，8，10，11，13，14，15，19剩下都对 21D，22D，23D，24D，26D，32B，37A，38B，39C。

14、如果两者浓度一样，那不用求，属于浓度前后不变型，也就是01molL如果两者浓度不一样，那求解过程如下先计算20ml 01molL的 NaOH中的物质的量=002L×01molL=0002mol和30ml 01molL的物质的量=0。

15、有关H=ka1ka2HA+Kwka1+HA^12，公式也不知道记得对不对 但是肯定跟浓度有关。

16、机械看起来像2008年新专业的学校也没有我的室友是不是机械的毕业生的工作和职业接触里面，我认为建功交通和勘探技术可以更好地留给特定的正确定位不明确，但个人感觉是食之无味，建功您可以测试建筑和土木工程。